1. 2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,M(NaCN)=49,可算出溶液中〔CN-〕=0.1mol/LCN-+H2O===HCN+OH- 0.1xxKh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka=1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3,pOH=2.85,pH=11.15 2.根据要配置的溶液的pH=5.0,选择pKa与此最接近的缓冲对，即HAC和AC-对(pKa=4.75) 按缓冲溶液中pH的计算公式：pH=pKa-logC酸/C盐，代入数据： 5.0=4.75-logC酸/C盐，可求出C酸/C盐=0.56， HAc与醋酸盐的浓度之比=0.56，中等缓冲能力选择一个中等浓度的就可以了。 如〔HAc〕==0.5mol/L,〔Ac-〕=0.89mol/

L 3. CO(g)+H2O（g）≈CO2(g)+H2(g) 起始浓度(mol/L)23 变化xx 平衡2-x3-xxx 代入Kc的表达式中，可求出平衡时物质的浓度 CO的转化率：(各浓度知道了，容易求出)